【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產生白色沉淀,最后沉淀消失
C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質鈉
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
（1）裝置的連接順序為 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明 ；
實驗②的目的是 ；
得出結論：溶液褪色的原因是 。
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【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
；
；
請回答：
(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________。
(2) 下列說法正確的是________。
A．化合物A不能發生取代反應
B．化合物B能發生銀鏡反應
C．化合物C能發生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
(3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。
(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。
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【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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【題目】在空氣中，有下列反應發生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是( )
A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦
C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧
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【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。
當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。
c(Fe2+)：c(Fe3+) | 沉淀性狀 | 磁性大小 |
1：3 | 紅棕色 | 92.7% |
1：2 | 棕色 | 96.5% |
2：1 | 黑色 | 100% |
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。
(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。
過程Ⅰ：________________________________，
過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為：Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，該反應的△H<0，T℃時，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①T℃時，10min內用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。
②其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________________，判斷依據是___________________。
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【題目】下列關于元素的說法中，正確的是（ ）
A.生物體中的化學元素在無機自然界中都可找到
B.在生物體內能找到無機自然界中的所有元素
C.各種元素在地殼中的含量都很豐富
D.不同生物體的元素種類差別很大
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