Question

【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（ ）

A. a線代表的是PbCO3

B. T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

Answer 1

【答案】C

【解析】A、離子濃度越大，則-lgc(離子)越小，所以a對應的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A錯誤；B、CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B錯誤；C、根據Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d點c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的飽和溶液，故C正確；D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動，所以c(Ca2+)增加，d點向著e點轉化，故D錯誤；故選C。