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【題目】下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應的是（　　）

A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O

C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O

【答案】A

【解析】CH3COOH與NaOH反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CH3COOH、H2O都屬于弱電解質，以化學式保留；NaOH屬于強堿，CH3COONa是溶于水的強電解質，NaOH、CH3COONa改成離子；則離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，答案選A。

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【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是

A. 催化劑只改變反應的正反應速率

B. 催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C. 催化劑能夠改變反應的反應熱

D. 催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是_______________（寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________ 。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，

②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方式為_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盤子中的水果渣

D．用醋洗去水壺的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應的平衡常數表達式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速為。

（2）說明該反應已達到平衡狀態：。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分數50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是。

（2）實驗過程中，C中的現象是，說明SO2具有性。

（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由

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