Question

【題目】閱讀下面科普信息，回答問題：

一個體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了______性，則56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為____g。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食中毒的事件，其原因是NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去了與O2結合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應，可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水　②碘化鉀淀粉試紙　③淀粉　④白酒�、菔炒祝�你認為必須選用的物質有______(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為______。

Answer 1

【答案】酸、氧化 63 氧化 ①②⑤ B 10 6 4 10 3 2 11.2 L

【解析】

（1）由反應方程式可知硝酸中一部分生成鹽，一部分價態(tài)降低生成，故硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；

（2）反應中元素的化合價降低，元素的化合價升高,由可知，鑒別和，可利用碘的特 性分析；

（3）選擇試劑時要考慮：既能使轉化又無二次污染；

（4）元素的化合價由0升高為+3價， 元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；

（1）由反應方程式可知硝酸中一部分生成，一部分價態(tài)降低生成，故硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；

（2）反應中元素的化合價降低，元素的化合價升高，則還原劑為，氧化劑為，具有氧化性，由可知，根據(jù)題中反應，在酸性溶液中，能將氧化成 ，淀粉遇變藍色，則選擇①碘化鉀淀粉試紙，⑤食醋，變藍的為， 故答案為：①②⑤；

（3）→是被還原，必須加還原劑，N元素氧化性弱于O和C元素，故只能加作還原劑。方程式為 ，故答案為：B；

（4）元素的化合價由0升高為+3價，元素的化合價由+5價降低為0，該反應還，過程中轉移10mol，則轉移5mol生成標準狀況下的體積為 1/2×22.4L/mol=11.2L, 故答案為:10，6，4，10，3，2；11.2L。