【題目】用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 電源a極為負極，所連石墨電極上的反應為2H++2e-=H2↑
B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小
C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜
D. 當導線中轉移0.4mole-時，兩石墨電極上產生氣體體積之和為標準狀況下4.48L
【答案】C
【解析】由工作原理圖可知，四室中左端電極室的H+通過陽膜1進入產品室，H2PO2-由右向左穿過陰膜進入產品室，因此左端電極為陽極，和電源正極相連，a為正極，則b為負極，右端石墨電極為陰極。結合以上分析可判斷A. 電源a極為正極，所連石墨電極上的反應為氧化反應2H2O-4e-=4H++O2↑；A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液所在的極室中發生的電極反應為還原反應2H2O+2e-=4OH-+H2↑，有OH-生成，故pH增大，B錯誤；C. H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜，C正確；D. 根據電極反應，當導線中轉移0.4mole-時，陽極產生0.1molO2,陰極產生0.2molH2，產生氣體體積之和為標準狀況下6.72L，故D錯誤；本題正確答案為C。
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【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） → → → → 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。裝置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式。
I．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
II．當裝置①中鈉的質量為0.23g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
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【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是( )
A. C、D、E的氫化物的穩定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態相同的電子
C. 元素B、C之間不可能形成化合物
D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發生置換反應
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強�，F向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：
(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；
(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；
(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；
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