【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）
A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉
B．熱穩定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉
C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉
D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答：
（1）工業上制C用A不用H的原因 。
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
（4）寫出E物質的電子式 。
（5）J與H反應的離子方程式為 。
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。
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【題目】升高溫度能加快反應速率的主要原因是 （ ）
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分數 D. 降低反應所需能量
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真偽，可用下列哪種試劑鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態離子，則X元素的化合價變為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3
B. 反應①可在裝置乙中發生，反應②可在裝置丁中發生
C. 可用裝置丙進行過濾操作
D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體
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【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以lkg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種試驗流程：
（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：_____________________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點的現象為________。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），按甲方案實驗測定的結果___________。
（5）若取樣品wg．按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質量是_____________g（用含w、V的代數式表示）。
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【題目】下列反應起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B.NH3經過一系列反應之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應生成NO2
D.氯化銨受熱分解
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