向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（ �。�
| A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1 |
| B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩伲劲冢劲� |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：
下列說法正確的是
| A．氣體A一定為HCl | B．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO2 |
| C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 | D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
取等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，
操作正確且能達(dá)到目的的是
| A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 |
| C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 |
| D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固體中一定含銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。
利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：
（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诜匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。
（3）步驟③調(diào)pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調(diào)pH，理由是
.
（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥
（5）爐氣回收可做多種用途，請(qǐng)舉一例：__ _。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：
①銅單質(zhì)放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為 ；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請(qǐng)寫出反應(yīng)iii)的化學(xué)方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過 mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）
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