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下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，攪攔一段時(shí)間后過(guò)濾	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失	證明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	證明該溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	證明Fe²⁺具有氧化性

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e₂O₃；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究：取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是___________ 。
（3）進(jìn)一步探究：完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫(xiě)下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢(xún)，老師就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開(kāi)討論：
方案甲：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
．
（2）寫(xiě)出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式。

      __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老師建議，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，目的是：                                   。
（4）老師請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑。請(qǐng)你填寫(xiě)下列表格寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及離子方程式
①	取適量的樣品于試管內(nèi)	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
③		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色

（5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過(guò)濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
研究小組按老

師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。研究小組通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：堿性條件下，

方法3：

⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO₃的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；

I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

滴定次數(shù)	盛標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的讀數(shù)
滴定次數(shù)	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④檢漏

、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

A．100 mL燒杯

B．500 mL容量瓶

C．玻璃棒

D．100 mL容量瓶 E、漏斗

F、膠頭滴管 G、試管 H、托盤(pán)天平 I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱(chēng)量_________ g 燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫(xiě)代號(hào)）稱(chēng)量、溶解。
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，需要用的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（）

A．Na₂CO₃、BaCl₂	B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl	D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

A	B	C	D

制取乙酸乙酯	檢查裝置的氣密性	定量測(cè)定 H₂O₂的分解速率	證明 CH₃CH₂OH 發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進(jìn)行：
C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆
某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定丁烷裂解氣中CH

和C

的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的操作有：①給

D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO

和H

O；A

是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號(hào)）
（2）簡(jiǎn)要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)裝置E和F的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中
CH

和C

的物質(zhì)的量之比n(CH

)：n(C

)＝______________。
（4）若對(duì)實(shí)驗(yàn)后E裝置中的混合物再按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①分離操作I、Ⅱ的名稱(chēng)分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na

溶液的作用是______________________。

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