【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數為NA
B. l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵
C. 在100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為12NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n
【答案】D
【解析】
A、乙炔和苯的最簡式為CH；
B、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵；
C、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g；
D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環烷烴。
A項、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g CH， CH的物質的量為
=1mol，混合物中含有的碳原子數為NA，故A正確；
B項、苯環中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，分子中含有8個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質的量為
=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵，故B正確；
C項、100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質量為100g×46％=46g，水的質量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數為（
×6+
×2）NA/mol=12NA，故C正確；
D項、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環烷烴，故D錯誤。
故選D。
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超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式： _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的 （ ）
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是
A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中
＝________。
(2)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則
＝________。
(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。
(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
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