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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥環己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環己烯( ).其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是(
A.②④⑤⑧
B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦
D.②④⑤⑦⑧

【答案】B
【解析】解:①甲醇與溴水不反應,故不選;②乙醛能被溴水、高錳酸鉀氧化,故選;③苯與溴水、高錳酸鉀均不反應,故不選;④聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應,故不選;⑤苯酚與溴水發生取代反應,與高錳酸鉀發生氧化反應,故選;⑥環己烷與溴水、高錳酸鉀均不反應,故不選;⑦鄰二甲苯與溴水不反應,故不選;⑧環己烯( )含碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應,與高錳酸鉀發生氧化反應,故選; 故選B.
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質,需要了解有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉遇到碘單質,可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B.加入碘水不變藍

C.加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產生 D.加入碘水變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡,自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應,實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據,他發現氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105 Pa),而沸點是180℃
(1)常壓下持續加熱AlCl3 , AlCl3(填物理變化過程)
(2)根據這些數據,可以推測氧化鋁是晶體,可進一步驗證這個結論的是: . A.熔融氯化鋁不導電 B.氯化鋁溶液可導電
C.氯化鋁溫室下為固體 D.氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
(3)又查得,氯化鋁蒸氣的密度(換算成標準狀況時)為11.92gL﹣1 , 氯化鋁的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)若開始實驗時開關K與a連接,則B極的電極反應式為
(2)若開始實驗時開關K與b連接,則下列說法正確的是(填序號). ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
(3)該小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液. ①該電解槽的陽極反應式為 , 通過陰離子交換膜的離子數(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數;
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為
③電解一段時間后,B口與C口產生氣體的質量比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH . (填“>7”、“<7”、或“無法確定”)

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【題目】136C146C是碳元素的兩種核素,它們具有不同的

A. 質子數B. 中子數C. 電子數D. 核外電子排布

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發生氧化還原反應,轉化關系如圖(部分生成物未列出):

已知:C、D、E、G均為氣體,且G為單質;將D通入A溶液產生白色沉淀;將F逐滴加入B溶液至過量,先產生白色沉淀,隨后沉淀消失.
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:M、F、G
(2)A溶液與B溶液混合也能產生白色沉淀,寫出該反應的離子方程式
(3)除去氣體C中的氣體E的化學方法是
(4)將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中,反應后試管中殘留1mL無色氣體,則試管中氣體E的體積是mL
(5)D→C反應的化學方程式是
(6)M與NO3在堿性條件下反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應).請回答下列問題:
(1) A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發生的化學方程式 , 進入裝置C的氣體中所含雜質是
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
(1)A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2 . 寫出所發生的化學方程式 , 進入裝置C的氣體中所含雜質是
(2)漂白粉的有效成分是(填化學式);D中所發生的化學反應的離子方程式是
(3)此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產率偏低.該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應: ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO32 , 為避免此副反應的發生,可采取的措施是
②為避免另一副反應的發生,應采取的措施是
(4)若將該實驗中殘留的Cl2 , 緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式:5Cl2+I2+若將KI改為KBr溶液,則溶液變為色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等:
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填序號)、
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為﹣2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結構和CO2相似.羰基硫(COS)的電子式為

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