Question

(1)石灰石樣品中SiO₂的質量分數。
(2)中和多余鹽酸所需1mol／L NaOH溶液的體積。

Answer 1

(1) 5%(2) 5mL

(1)n(CO₂)= 1.064L/22.4L·mol^-1= 0.0475mol,由元素守恒可知，n(CaCO₃)= 0.0475mol，m(CaCO₃)= 0.0475mol×100g·mol^-1=4.75g,所以石灰石樣品中SiO₂的質量分數="(5.0g-4.75g)/" 5.0g=5%。
(2)SiO₂與鹽酸不反應，只有石灰石才能與鹽酸反應，
CaCO₃   +    2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O
1            2
0.0475mol   0.095mol
則多余的HCl為0.05L×2mol／L-0.095mol=0.005mol
HCl   +    NaOH=NaCl+H₂O
1            11mol／L
0.005mol   0.005mol
1mol／L NaOH溶液的體積為[0.005mol/(1mol／L)]×1000mL/L=5mL.