Question

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬” ，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______（填元素符號(hào)）。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______，中心原子的雜化方式是_____

（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________（任寫一種即可）。

（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色。為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將晶體配成水溶液，

②滴加足量AgNO3溶液，

③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________，該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

Answer 1

【答案】（1）Na＜O＜N（1分） （2）[Ar]3d24s2（1分） （3）正四面體（1分） sp3（1分）

（4）CO2或CS2（5）[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O； abd

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮元素；B的原子序數(shù)大于氮元素，則B原子核外電子排布式為1s22s22p4，B為氧元素；短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，則C為Na元素；D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等，則D為Ti元素，

（1）氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，結(jié)合金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，則第一電離能由大到小順序是N＞O＞Na；

（2）Ti元素原子核外電子數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d24s2；

（3）該白色晶體為Na3NO4，NO43-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，N原子沒有孤對(duì)電子，故其為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子采取sp3雜化；

（4）原子總數(shù)與價(jià)電子總數(shù)相同的微粒即為等電子體，利用代換法，可知與N2O互為等電子體的分子有CO2或CS2等；

（5）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。