Question

【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．A的轉化率增大

C．D的體積分數增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：______________________。

③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。

(2)固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：___________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。

(3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：________________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)D

(2)①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能電離，HSO3－的電離常數Ka2＝6.3×10－8。HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，設水解平衡常數為Kh，則Kh＝＝＝ ＝ ≈7.7×10－13<Ka2。由此可知HSO3－電離程度大于水解程度，其溶液顯酸性。

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加熱至1 100 ℃時失重0.26 g ，則1 mol Cu(OH)2加熱至1 100 ℃時失重26 g，加熱時失去的重量應為2 mol H原子和1.5 mol O原子，則1 mol Cu(OH)2加熱后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu與O原子個數比為2∶1，故剩余固體化學式為Cu2O。

(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 0.005 mol(1分)

(3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1分)

【解析】

試題分析：Ⅰ.(1)平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，測得A的濃度降為0.20mol/L，則平衡不移動，則說明降低壓強平衡不移動，則A．根據上述分析，平衡不移動，故A錯誤；降低壓強平衡向逆方向移動，說明反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數，應為x+y＞z，故A錯誤；B．由以上分析可知平衡不移動，A的轉化率不變，故B錯誤；C．平衡不移動，則D的體積分數不變，故C錯誤；D．平衡不移動，則a+b=d，故推z+b＜c+d，故D正確；故選D。

(2)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-H++SO32-，平衡常數表達式為K=，故答案為：；

②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O，故答案為：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；

③HSO3-既能水解又能電離，HSO3-的電離常數Ka2=6.3×10-8，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，設水解平衡常數為Kh，則Kh==≈7.7×10-13＜Ka2，由此可知HSO3-電離程度大于水解程度，其溶液呈酸性，答：NaHSO3溶液顯酸性；

Ⅱ：(1)由圖可知0.98gCu(OH)2即0.01mol，加熱至1100°C時失重0.26g，則1mol Cu(OH)2加熱至1100°C時失重26g，加熱時失去的重量應為2molH原子和1.5molO原子，則1molCu(OH)2加熱后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu與O原子個數比為2：1，故剩余固體化學式為Cu2O，答：1100℃時所得固體B的化學式Cu2O；

(2)固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，得到紅色固體單質是銅和氣體單質是氮氣，所以反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；每轉移6mol的電子消耗還原劑為2mol，反應中轉移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質的量為×0.015=0.005mol，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O； 0.005mol；

(3)取少量固體氧化亞銅于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液含銅離子，同時觀察到試管中還有紅色固體存在是單質銅，是酸性條件下+1價銅發生自身的氧化還原反應，離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，故答案為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。