【題目】下列敘述正確的是
A.40K與40Ca有相同的中子數B.H2與D2互為同位素
C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質量是48
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【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是( )
A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為_________
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為___________________。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是（用離子方程式表示）____________。
（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_______________________。
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________，理由是__________。
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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱，碳元素的單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化為N，轉化過程如下： 
則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 發生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①判斷上述反應達到平衡狀態的依據是（填字母編號）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對平均分子質量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中 
的值增大的是（填字母編號）．
A．降低溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應在5min末達到平衡，則從反應開始至達平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；該溫度下反應的平衡常數K= ． 
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2
C.燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池
D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。___________
（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體
（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：
①NH3→NO 化學方程式為____________。
②NO→NO2 實驗現象是_______ 。
③ NO2
HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質的量之比為_______。
（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____________，
（6） 圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X 屬于_______氧化物。
（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比
A. 兩者產生的氯氣一樣多 B. 前者產生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產生的氯氣的量比前者多 D. 后者產生的氯氣的量是前者的2倍
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【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=4.5
D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1
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