【題目】下列反應可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基態核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫化學式）。
(3)CO32-的空間構型是________（用文字描述）。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 SO2或BF3等 平面三角形 5 CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵 MnS
【解析】 (1)Mn為25號元素，Mn2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；
(2)與NO3-互為等電子體的分子為SO2或BF3等，故答案為：SO2或BF3等；
(3)CO32-中C的經常帶著對數=3+
×（4+2-3×2）=3，采用sp2雜化，空間構型是平面三角形，故答案為：平面三角形；
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為
×（4+1×4+2）=5mol，CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵，因此CH3OH與H2O可以任意比互溶，故答案為：5；CH3OH與H2O分子之間可以形成氫鍵；
(5)根據該錳元素的硫化物晶體的晶胞結構，黑球的數目=12×
+1=4，白球的數目=8×
+6×
=4，數目之比為1:1，該硫化物的化學式為MnS，故答案為：MnS。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發生的反應為：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。
（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
①由上述數據可以判斷：T1℃_____T2℃
②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。
③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。
（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________
（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A . N2,H2的和NH3的質量分數不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+
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【題目】下列關于H2S敘述不正確的是（ ）
A. H2S熱穩定性差，在加熱條件下會分解為硫單質與氫氣
B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現黑色沉淀
C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S
D. 久置的氫硫酸溶液易變質，是因為H2S具有很強的還原性，被空氣中的O2氧化
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【題目】分析離子反應xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列說法中正確的是（ ）
A．n＝2，H2O是氧化產物
B．x＝y＝m＝4
C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+
D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數都等于還原劑得電子總數
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【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱
H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )
A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：
CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2
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