在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說法正確的是
| A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 | B．通入CO2，平衡向正反應方向移動 |
C．升高溫度， 減小 | D．加入NaOH固體，溶液pH減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
| A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) |
| B．電離程度：HCN＞HClO |
| C．pH：HClO＞HCN |
| D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
| A．該溶液的pH=3 | |
| B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍 | C．Na2A溶液顯堿性 |
| D．升高溫度，溶液的pH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列敘述不正確的是
| A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等 |
| B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大 |
| C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大 |
| D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
| A．c(NH4＋)/c(OH－) | B．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) | D．OH-物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；下列敘述正確的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 |
| C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低 |
| D．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
| A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
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