【題目】某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列有關評價正確的是
A．根據圖Ⅰ所示實驗，可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B．在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據反應后氣球的大小可鑒別兩種固體
C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
D．若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時，v正>v逆
B. 正反應的△H＜0
C. a、b兩點的反應速率va=vb
D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性。
(1)用化學用語按要求填空
X的化學式為：____，X中含有化學鍵類型為_______；A的電子式：____；G的化學式為_________。
(2)寫出反應①的化學方程式________________。
(3)寫出反應②的離子方程式________________。
(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應，向反應后溶液中加入堿溶液，現象是_________，反應的離子方程式為
_________________________；________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________(用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如上圖2所示。
試分析圖中 a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
