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【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是 :

A. 工業上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

【答案】B

【解析】

一般金屬冶煉時的方法是：K～Al常用電解方法，Zn～Cu常用熱還原法，Cu以后的金屬常用熱分解法。

A、氧化鎂熔點高，轉化成熔融狀態時，消耗很多的能量，因此工業上常電解熔融狀態下的MgCl2，故A錯誤；B、工業上加熱分解Ag2O制備銀單質，故B正確；C、電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、H2、Cl2，工業上常電解熔融狀態的NaCl制備Na，故C錯誤；D、碳酸鈣高溫煅燒得到氧化鈣和CO2，故D錯誤。

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【題目】下列屬于共價化合物是

A.NH4ClB.N2C.H2SO4D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的化學方程式為_________________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②分析適當增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。（忽略副反應）

（2）工業常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下，測得實驗數據如表：

CO濃度（mol·L-1）	H2濃度（mol·L-1）	逆反應速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述數據可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應溫度下該反應的平衡常數 K=_____________________。