【題目】某有機物A的分子式為C4H8O2 ， 已知A～E有下列轉化關系：試回答下列問題： 
（1）C中的官能團名稱是
（2）E的結構簡式是 ．
（3）在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有
（4）寫出反應②的化學方程式 ．
【答案】
（1）羧基
（2）CH3CHO
（3）②④
（4）2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
【解析】解：有機物A的分子式為C4H8O2 ， 它能在NaOH溶液中發生水解生成B與D，則A屬于酯，B與酸反應得到C，D連續氧化也得到C，則D為醇、C為羧酸，且二者均含有2個碳原子，故B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3 ． （1）C為CH3COOH，C中的官能團名稱是羧基，所以答案是：羧基；（2）E的結構簡式是：CH3CHO，所以答案是：CH3CHO；（3）在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有②④，所以答案是：②④；（4）反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O．
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【題目】下列敘述中不正確的是
A.原子半徑：O＞S＞Cl
B.還原性：Na＞Mg＞Al
C.穩定性：HF＞HCl＞HBr
D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關說法正確的是（ ）
A.每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32﹣都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子2mol
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：
（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________
（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________
（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________
（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________
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【題目】某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜
D. 鋁的化學性質較穩定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應
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【題目】下列裝置不能完成相應實驗的是（ ）
A. 甲裝置可用于制備氨氣
B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱
D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體
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【題目】根據題意解答
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 ．
（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）．
（3）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 
可簡寫為 
．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖 
，苧烯的分子式為 ．
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【題目】
A. 蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B. 分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
D. 用規格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調節溶液pH，使
轉化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時，c(H+)也增大，共同促進
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測CrO42含量達標，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據表中物質的溶度積常數可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調節溶液pH使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調節溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀；
②. 根據表中數據可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據表中各物質的溶度積常數可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據上述分析可知，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經驗檢，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：__________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是__________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無
，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a．將對比實驗方案補充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現）。
b．假設ii成立的實驗證據是__________。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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