【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(括號內為雜質)？將所選答案的編號填入表中相應的空格內。(如果不需補加試劑，則對應答案欄可空著)
可供選擇的試劑：
可供選擇的操作：①分液 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結晶
粉末狀混合物 | 所加試劑 | 主要操作 | |
(1) | SiO2(CaCO3) | ||
(2) | CaCO3(SiO2) | ||
(3) | NaCl(SiO2) | ||
(4) | SiO2(Fe2O3) | ||
(5) | SiO2(H2SiO3) | ||
(6) | SiO2(Na2SO4) |
【答案】(1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)不加試劑 ③ (6)D ④
【解析】(1)因為SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，其反應的化學方程式為：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，所以，該小題的答案為：A；④。
(2)根據SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而CaCO3不能，所以，該小題的答案為：B；④。
(3)因為NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D；④⑤。
(4)因為SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所以該小題的答案為：A；④。
(5)因為H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3
SiO2＋H2O，所以該小題的答案為：不加試劑；③。
(6)因為SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D；④。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 非電解質 |
A | NaOH | H2SO4 | K2SO4 | Na2O | CO2 |
B | Na2CO3 | HC1 | NaCI | Na2O | 空氣 |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Cu |
D | NaOH | HC1 | HF | K2O | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是（ ）
A. 鋁不易發生化學反應
B. 鋁的氧化物易發生還原反應
C. 鋁不易被氧化
D. 鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護內部鋁的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ）
A. CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C. HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為 ( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中0.02mol M2O72-恰好能使0.06mol SO32-被完全氧化，則M2O72-被還原后M元素的化合價為 ( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發生反應生成P和Q：
。
A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水
D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是 。
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