【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）
A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大
C. 氣體的平均摩爾質量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該反應的化學方程式為__________。
（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積
大小關系是__________ < __________ (填實驗序號）。
（3）若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）
（5）小組同學發現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①__________ ； ②__________ 。
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業流程如下：
回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。
（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。
（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。
（4）“混合”時發生反應的化學方程式為__________________________________________。
“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。
（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數）。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）
選項 | x | y |
A | SO2的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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