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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法不正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。

C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。

D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol^-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃—Cl（g）的熱化學(xué)方程式為                     。
（3）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為。
（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                                  （寫出兩個(gè)即可）。
（b）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是                       ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出 kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　　
（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H= +64.39kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)=2H₂O

(l)＋O₂(g) △H= －196.46kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H= －285.84kJ·mol^－1
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．銅可以溶解于稀鹽酸與H₂O₂的混合溶液

B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：
Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H= —319.68 kJ·mol^－1

C．反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

D．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

B．已知4P（紅磷，s）="=" P₄（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) ="=" CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" △H₂，則△H₁>△H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂。下列關(guān)系正確的是（）

A．Q₂=