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將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應后溶質的質量分數為( )

A．	B．
C．	D．

試題分析：金屬鈉與水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑.鈉的物質的量為0.1mol,產生的氫氧化鈉的物質的量也是0.1mol,質量是4g.溶液的質量是水的質量加鈉的質量減去氫氣的質量：100+2.3-0.1=102.2g.所以溶液中溶質的質量分數是D.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)下列推斷錯誤的是

A．若A是單質，B和D的反應是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，則E是一種清潔的能源
B．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

C．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
D．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含NaHCO₃雜質）中Na₂CO₃的質量分數，設計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品

測定剩余固體質量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發生反應的化學方程式為：
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，繼續用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：                   。
方案三：純堿樣品溶液

測定沉淀質量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是：，沉淀經干燥后稱量為m₂g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na₂CO₃的質量分數。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品

測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質是。
（2）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　　）

A．Na₂O₂中陰陽離子數目之比為1：1

B．反應①的離子方程式為：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C．反應③最多能產生0.05mol O₂

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9．3g白色固體，該白色固體的組成是

A．只含Na₂CO₃	B．只含NaHCO₃
C．NaOH和Na₂CO₃的混合物	D．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同質量的兩份NaHCO₃粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解
再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．4:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是

A．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解

B．碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過多的藥物

C．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉是堿

D．碳酸鈉既是鈉鹽、又是碳酸鹽、還是可溶性鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下可實現下列物質間的轉化，如下圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業原料，其化學式為____________________。W的電子式為_____ ____
（2）寫出W與氣體丙反應的化學方程式___________________________
（3）利用上圖中有關物質實現C→B的轉變，寫出該轉變的離子方程式：__________ _____
（4）上述變化中的B和丙按物質的量3:2反應的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應，則W與A的物質的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．鈉是電和熱的良導體

B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發出黃色火焰

C．鈉與硫化合時可以發生爆炸

D．鈉離子半徑比鈉原子半徑大

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