【題目】化工產(chǎn)品在下列應(yīng)用中，表現(xiàn)出還原性的是
A.明礬作凈水劑B.漂粉精作消毒劑
C.鐵粉作食品脫氧劑D.濃硫酸作干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是
A. 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
D. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）． 
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
（3）實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） 
N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是_____（填序號）。
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組分子、離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ).
A. 含Fe3+的溶液中：
、Na+、NO3-、SO42-
B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
C. 能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D. 在水電離的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時。共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比CO強
D. 每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？
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