Question

【題目】25 ℃時，下列各組數據中比值為2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸根離子水解，濃度越大，水解程度越小，0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液相比，前者水解程度小，二者的c(CH3COO-)之比＞2:1，故A錯誤；B．根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42- )，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO42- )，故B正確；C．等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比=×2： ×1＜2:1，故C錯誤；D．pH=2的H2SO4溶液與pH=2的鹽酸溶液中，溶液中氫離子濃度都是0.01mol/L，故D錯誤；故選B。