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【題目】下列關于晶體的敘述中錯誤的是（　　）

A. 金剛石中由共價鍵形成的最小的碳原子環上有六個碳原子

B. NaCl晶胞中共有4個Na+和4個Cl﹣

C. 在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl﹣，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+

D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子

【答案】C

【解析】A、根據教材圖片知，金剛石結構中每個碳原子能形成４個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環上有６個碳原子，選項A正確;

B、氯化鈉晶胞中,氯離子個數＝,鈉離子個數=,所以氯化鈉晶胞中共有4個Na+和4個Cl﹣,選項B正確;C、根據晶胞圖片知,在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣,每個等距離緊鄰的有6個Cs+,選項C 錯誤;D、面心立方晶胞中,每個頂點,面心上各有一個金屬原子,所以每個金屬原子周圍緊鄰的有個金屬原子,選項D正確。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子數為________；SiO2的晶體類型為________。

(3)Al3＋與Yn－的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。

(5)經處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學品的分類不正確的是（）
A.燒堿——腐蝕品
B.四氯化碳——易燃液體
C.金屬鈉——遇濕易燃物品
D.高錳酸鉀——氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。

物質	燃燒熱（kJ/mol）
氫氣	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是__________________________。

（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。