Question

【題目】如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C ，E ，I ，J 。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是_____________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________；

（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；Al2O3；AlCl3 ；Fe3O4；

（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（4）2Fe2＋＋ClO-+2H+=2Fe3＋+H2O+Cl－

【解析】

試題分析：B是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，H與D在高溫下得到G、J，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體，該轉(zhuǎn)化為Fe+H2OFe3O4+H2，故D為Fe，H為H2O，J為Fe3O4，G為H2，故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe2O3，E為Al2O3；由反應(yīng)①Al+C→F+H2，C為酸或堿，F為鋁鹽或偏鋁酸鹽，由F與I相互可知，F為NaAlO2，I為AlCl3，故C為NaOH。

（1）由上述分析可知，C為NaOH，E為Al2O3，I為AlCl3，J為Fe3O4，故答案為：NaOH；Al2O3；AlCl3 ；Fe3O4；

（2）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2， 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是為，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓；

（4）J為Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，硫酸亞鐵與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋ClO-+2H+===2Fe3＋+H2O+Cl－，故答案為：2Fe2＋＋ClO-+2H+===2Fe3＋+H2O+Cl－。