【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為： xLi ＋ Li1－xMn2O4 
LiMn2O4下列敘述錯誤的是
A. a為電池的正極
B. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移
C. 充電時，外接電源的負極與b相連
D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。
（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
（1）儀器B的名稱是________。
（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標準碘液滴定，實驗測得數據如下
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | 待測液體積（mL） | |
實驗一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實驗二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實驗三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達到滴定終點的判斷標準是______________。
（5）x讀數如圖所示，則x=________，根據所測的數據計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應
B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷(
)與立方烷(
)的二氯代物數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”
(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質，讀數時俯視量筒，所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____
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【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）反應的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行。
（3）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．容器內氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數保持不變
（4）下圖中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（用a或b表示）。
（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉化率(α)溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。
（6）520K時， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質的量為3mol），維持反應過程中壓強P3不變，達到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數K=_______。若H2和CO的物質的量之比為n∶1（維持反應過程中壓強P3不變），相應平衡體系中CH3OH的物質的量分數為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現象與結論正確且相符的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應： 2NO2 (g) |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無明顯現象，另一支產生黃色沉淀 | 相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應速率快 | 酸的強弱：HX＜HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
D | 常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH：NaA＞NaB | 常溫下酸性：HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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