【題目】對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( )
A. SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵
B. C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D. 該族元素的主要化合價是+4和＋2
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。
實驗裝置圖
（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。
（2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象。硬質玻璃管內可觀察到產生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內顯____________。
（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。
（5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1： 己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關有機物的沸點．
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和；反應中加入過量的乙醇，目的是 ．
（2）儀器C的名稱是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現象為 ．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： ．
（4）現擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產品，如圖2是分離操作步驟流程圖： 
則試劑a是： ， 試劑b是： ． 分離方法I是 ， 分離方法II是
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學分析了上述實驗目標產物后認為甲、乙的實驗沒有成功． 試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是： ．
②乙實驗失敗的原因是： ．
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【題目】鐵及其化合物與生產、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x= ．
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【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據反應③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A.縮小反應容器的容積
B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是 ． 
（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線． 
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（ ）
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 過濾 |
B | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氫氧化鈉溶液 | 蒸餾 |
D | 溴乙烷（乙醇） | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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