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【題目】皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是（）
A.用70℃熱水洗
B.用酒精洗
C.用稀NaOH溶液洗
D.不必沖洗

【答案】B
【解析】解：A．溫度過高，會燙傷皮膚，故A錯誤；
B．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正確；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯誤；
D．苯酚有毒，苯酚對皮膚具有強(qiáng)烈的腐蝕性，必須進(jìn)行處理，故D錯誤．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)。

（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①從起始經(jīng)過5 min達(dá)到化學(xué)平衡時，用生成物CO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=___________________；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_____________

②下圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示，并請?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽?/span>>”“<”或“=”。

容器

編號

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比較

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為，則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實(shí)驗(yàn)序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a= ，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（）

A.無色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點(diǎn)D.各向異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填“元素符號”）。

（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物	催化劑
甲	試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
乙	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
丙	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丁	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
戊	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

[查閱資料] 過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時就有氧氣放出，加熱到80 ℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。

（1）實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________________。

（2）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______

（3）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。

時間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實(shí)驗(yàn)丙	9.5	19.5	29.0	36.5	46.0	54.5
	實(shí)驗(yàn)丁	8.0	16.0	23.5	31.5	39.0	46.5
	實(shí)驗(yàn)戊	15.5	30.0	44.5	58.5	71.5	83.0

①對實(shí)驗(yàn)丁，20～40 s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。