Question

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

	實驗操作與現象	實驗結論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無	肯定無該離子的理由
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態	肯定無	肯定無該離子的理由
步驟三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+	肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣；碳酸根離子和鎂離子之間會反應；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；洗滌
（2）1.2
（3）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
（4）0.1
【解析】解：（1）溶液中含有鎂離子，所以一定不含CO32﹣ ， 根據電荷守恒，陽離子正電荷濃度總和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，該溶液呈無色、透明、均一狀態，一定不含Fe3+ ， 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，陰離子負電荷總濃度3mol/L+0.1mol/L×2=3.2mol/L，所以一定含有氫離子，濃度是1.2mol/L，所以答案是：CO32﹣；碳酸根離子和鎂離子之間會反應；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，所以答案是：洗滌；（2）原溶液中H+物質的量濃度為1.2mol/L，所以答案是：1.2；（3）溶液中含有氫離子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以答案是：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）向100mL 該溶液中含有硫酸根0.1mol，向100mL該溶液中加入1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時，加入的Ba（OH）2溶液物質的量是0.1mol，體積是 =0.1L，所以答案是：0.1．