Question

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，______更穩定．
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應特點是______．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

（1）碳酸鈉加熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳使澄清石灰水變渾，證明了碳酸鈉穩定性大于碳酸氫鈉的，
故答案為：Ⅱ；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃ ；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能著火燃燒說明該反應是放熱反應，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；該反應能放出大量的熱；
（3）4g沉淀為CaCO₃，n（CaCO₃）=

4g

100g/mol

=0.04mol，根據反應關系式：CaCO₃～CO₂，可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.04mol，
①標況下生成的二氧化碳的體積為：V（CO₂）=22.4L/mol×0.04mol=6.72L，
答：生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）為6.72L；
②根據反應關系式：2NaHCO₃～CO₂，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×0.04mol=0.08mol，
原混合物中碳酸氫鈉的質量為：n（NaHCO₃）=84g/mol×0.08mol=6.72g，
原混合物中碳酸鈉的質量分數為：w（Na₂CO₃）=

10g-6.72g

10g

×100%=32.8%，
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為32.8%．