Question

【題目】有一氫氣和氯氣的混合氣體，經點燃并充分燃燒，然后將氣體冷卻，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有 ClO-的物質的量為 0.1mol。

（1）所得溶液中 Cl-的物質的量為_________mol；

（2）原混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為_____________。

Answer 1

【答案】 0.7 3∶4

【解析】(1)所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據電荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，則n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.2L×4mol/L-0.1mol=0.7mol，故答案為：0.7；

(2)由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，據反應可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.1mol，與H2反應的Cl2為n(Cl2)= ×[n(Cl-)-n(NaClO)]= ×(0.7mol-0.1mol)=0.3mol=n(H2)，原混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為0.3mol：(0.1mol+0.3mol)=3:4，故答案為：3：4。