Question

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺ + Cu，該反應的原電池的組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據方程式可知，鋅失去電子，溶液中的銅離子得到電子，所以鋅是負極，電解質是含義銅離子的。而逐漸材料是比鋅不活潑的金屬會能導電的非金屬，因此符合條件的是選項C，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是檢驗學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎知識，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大。該題的關鍵是熟練掌握原電池的工作原理，然后結合具體的方程式靈活運用即可。