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關于由 ³⁷Cl原子組成的氯氣敘述正確的是

A．71g該氯氣樣品含1mol氯氣

B．22.4L該氯氣樣品質量是74g

C．37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na³⁷Cl和Na³⁷ClO₃，氧化劑和還原劑的質量之比為5︰1

D．0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl^-)+ c(ClO^-)=0.1mol／L

試題分析：A、由³⁷Cl原子組成的氯氣，相對分子質量為74，故71g該氯氣樣品小于1mol，A錯誤；B、沒指名標準狀況，不能求出氣體的質量，B錯誤；氯氣溶于水之后，氯元素以氯離子、次氯酸根離子、次氯酸分子、氯氣分子的形式存在，故溶液中c(Cl^-)+ c(ClO^-)不一定為0.1mol／L，D錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉反應時，氯氣既做氧化劑也做還原劑，根據化合價升高和降低的數值相等可得C正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是（　　）

A．鹽酸

B．氫氟酸

C．水玻璃

D．KOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是______、______；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為                                ；
可用             試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和       ；光照新制氯水的化學方程式為                        ；工業是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：
2H⁺+2e→H₂↑,則陽極的電極反應式為                     。
32.已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是______（選填編號）。
a. NaCl   Na₂SO₄                 b. NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d. NaCl   NaI   Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是

A．IF₅ + 3H₂O = HIO₃ +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI₃+ FeBr₃

C．BrCl的氧化性強于I₂

D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵素的敘述，錯誤的是(　　)

A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深

B．單質的氧化性隨核電荷數的增加而減弱

C．F₂通入NaCl水溶液中反應，生成NaF和Cl₂

D．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl^—、Br^—、I^—離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(8分) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示）        。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：。
（2）寫出試劑Y的名稱_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和__________
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和__________、__________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加_________：	①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。
步驟3：向B試管中滴加________：	若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立。

（4）已知C中有0.1 mol Cl₂參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為。
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH^﹣)-c(H⁺)=____ （用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發現，火星北極區表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創造不利于任何潛在生命的惡劣環境。則下列說法錯誤的是(　　)。

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關

B．當元素處于最高價態時一定具有強氧化性

C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質的方法改善這種土壤

D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應生成氯氣

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