【題目】傳統硅酸鹽陶瓷具有的特點是（ ）
A.可導電B.易降解C.抗氧化D.耐高溫
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應
C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發生的反應有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關物質的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應△H2=___________。
（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。
A.該反應在任何溫度下都能自發進行
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉化率α=___________%，化學平衡常數K=___________。
③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：
已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。
②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl
③CH3CN
CH3COOH
④
請回答下列問題：
(1)A的名稱是___________。
(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是___________。
(3)D的結構簡式是______________________。
(4)E中官能團的名稱是___________。
(5)⑦的反應方程式是_________________________________。
(6)F的同分異構體有多種，符合下列條件的有___________種。
①苯環對位上有兩個取代基，其中一個是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個峰
寫出符合上述條件的一種同分異構體的結構簡式______________________。
(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯
的合成路線___________(其它無機物任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)
A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5
B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12
C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5
D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數_______；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比_______；
（3）若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產生沉淀_______克？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是
A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(w)>v正(y)
C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是人體必需的微量元素，能預防突發性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業生產制備V2(CO3)3的步驟如下：
①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。
②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。
已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。
回答下列問題：
(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發生裝置是___________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。
(2)步驟①實驗裝置如下：
①圖中利用水浴處理的優點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。
②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是___________。
③寫出儀器D中反應的離子方程式___________。
(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經洗凈的操作是___________，本實驗中的產率為___________。
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