Question

氯化銅(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂雜質.為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純.

↓蒸發結晶
CuCl₂·2H₂O(純)
(1)加入氧化劑X的目的是                                                
(2)下列氧化劑中最適合本實驗的是                                        

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

(3)物質Y和沉淀Z的化學式分別是           和           .
(已知完全成氫氧化物所需PH值：Fe³⁺為3.7，Cu²⁺為6.4，Fe²⁺為9.6.)

Answer 1

(1)使溶液A中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺；  (2)A  (3)Y：CuO或Cu(OH)₂  Z：Fe(OH)₃

本題是對一個實驗問題進行理論分析.
解答本題的關鍵是理解題中提供的一條中學未曾接觸的信息的含意.由于Fe²⁺沉淀為Fe(OH)₂的PH值與Cu²⁺沉淀為Cu(OH)₂的PH較大，而與Fe³⁺沉淀為Fe(OH)₃的PH相差較大，所以可以通過先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調節溶液的PH使鐵以Fe(OH)₃沉淀形式而被除去.為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質，顯然用H₂O₂最好.出于同樣的考慮，加入y調節溶液PH值時，應選用能與H⁺反應，而溶解度較小的物質如CuO為好，CuO稍多不會帶入新雜質也不會使PH值升高太多而使Cu²⁺沉淀.