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【題目】下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是

A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龍 D. 氯丁橡膠

【答案】A

【解析】塑料、尼龍、氯丁橡膠屬于合成高分子材料，棉花的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各能層不包含d能級的是( )

A．O能層 B．P能層

C．M能層 D．K能層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質，其結構簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為

A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題。

（1）基態硒原子價電子排布式為__________，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按由大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式。堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變為AAAA...。下圖為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的學式_____，微粒之間存在的化學鍵有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。

（1）溴原子的價電子排布圖為__________。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。

（3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數 A 為(0，0，0)；B 為(1/2， 1/2，0)；C 為(1，1，1)。則 D 微粒的坐標參數為____。

②晶胞參數（即晶胞邊長）：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2F2分子中四個原子都在同一平面內，由于幾何形狀的不同，存在順式和反式兩種同分異構體。據此判斷N2F2分子中兩個N原子之間化學鍵的組成為（）

A. 一個σ鍵和兩個π鍵B. 僅有一個σ鍵

C. 僅有一個π鍵D. 一個σ鍵和一個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(各1個)組成的屬于酚的物質有( )

A. 1種 B. 2種

C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持儀器已略）

（1）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。

（2）裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質的組合應是____（填字母編號）。

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ш
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水氯化鈣	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	堿石灰	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（3）設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開E中活塞，將裝置E 中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現象是 ____，該現象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘單質，原因是____。

（4）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目 ____。

②在該反應中，氧化劑是____。

③上述反應中，有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應，若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_______。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為_____________________。

（5）右圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為_______，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。

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