【題目】某元素原子價電子構型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）
A. 第四周期ⅦA族 B. 第四周期ⅡB族
C. 第四周期ⅤB族 D. 第四周期ⅦB族
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【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:
I．CaO2的制備
（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。
（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩進行、___________。
（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。
①反應的化學方程式是_______________。
②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。
（4）待反應結束后，經______（填操作）得CaO2粗產品。
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。
（5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數據如下表所示，則樣品的純度__________。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。
A.烘烤時間不足
B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:
I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生反應:
2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △H1
(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO與O2 反應相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能/(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則△H1=__________。
(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示:
①該反應的平衡常數K=______(結果保留3位有效數字)；前10min內用氮氣表示的平均反應速率為______。
②若保持其他條件不變，15min時再向該容器中充入少量N2，則此時反應的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的容積至0.5L，20min時反應重新達到平衡，則此時NO的濃度對應的點應是圖1中的______(填字母)。
④某科研小組研究發現以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是______。
II.利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。
(3)該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環使用，石墨I附近發生的電極反應式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。
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【題目】下列物質中，不能與CO2發生反應的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.明礬易溶于水，可用作凈水劑
B.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒
D.Al(OH)3高溫會分解，可用于治療胃酸過多
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