Question

用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

Answer 1

設此鐵的純度為x。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑溶液質量增加（差量）
56　　　　　 2　     56－2＝54
10x克　　　　       55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
此鐵的純度為56％。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  　　　　　 2
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應"進入"溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（份）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據此便可列比例求解。