【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)
【答案】B
【解析】A．分析圖象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c c(H2C2O4)+c(C2O42-)< c(HC2O4-)，選項A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），選項B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100molL-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）<0.100 molL-1+c（HC2O4-），選項C錯誤；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），所以c（Na+）>2c（C2O42-），選項D錯誤。答案選B。
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百分學(xué)生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是( )
A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋
C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液，加入硝酸鉀固體
D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質(zhì)量的鎂和鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH
（1）與①互為同系物的是______（填序號）。
（2）寫出④的官能團名稱______。
（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式_______。
II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
（3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
（4）分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是___________。
（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：_____________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。
I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。
II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：
(1)寫出在堿性條件下過程①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：______________________________________。
(3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇
C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標(biāo)表示其分布分數(shù)，則下列說法不正確的是________________。
A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4
B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O
D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精，制備該物質(zhì)的合成路線如下：
已知：A、B、C中含有一種相同的官能團,B和C中均含有兩個甲基。
(1)A的化學(xué)名稱是_________;Ⅰ中所含官能團的名稱是_________。
(2)A生成B或C的反應(yīng)類型是_________,G生成H的反應(yīng)類型是_________。
(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品分子中有4個六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體，1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。
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