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解釋下列事實的方程式不正確的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²^＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（膠體）＋2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂

解析試題分析：A．硫酸鈣微溶，不能改寫；B．硫酸型酸雨放置一段時間，亞硫酸會被氧化為硫酸，溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄；C．根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（膠體）＋2NaCl；D．用石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極產(chǎn)生氫氧根，陰極附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂。
考點：考查離子方程式書寫和正誤判斷；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是

A．Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、MnO₄^-	B．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-
C．K⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、NO₃^-	D．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba (OH)₂與NH₄HSO₄在溶液中反應(yīng)：
Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O

2HCO₃^-

D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O

3I₂+6OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或物質(zhì)組能大量共存,且滿足相應(yīng)條件的是

選項	離子或物質(zhì)	條件
A	Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－	c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(SO₄²^－)+ c(Cl^－)
B	Fe³⁺、SO₃²^－、Cl^－	加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C	Ba⁺、HCO₃^－、Cl^－、H^＋	加入氨水產(chǎn)生沉淀
D	SO₂、O₂、NO₂	通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃^2-

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl^- + ClO^- + 2H⁺= Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：

、

D．水電離出的

的溶液：

、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．NH₄⁺、Ag⁺、CO₃²^－、SO₄²^－	B．Fe²⁺、H⁺、MnO₄^－、HCO₃^－
C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Al³⁺、Mg²⁺、C1^－、SiO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH＝1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－

B．通入過量SO₂氣體的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Ba²⁺、H⁺

C．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

D．由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

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