【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料
A．鋁合金 B．高溫結構氮化硅陶瓷
C．有機玻璃 D．磚瓦
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時下列說法正確的是 （ ）
A. 18O只存在于乙酸乙酯中
B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D. 若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內的各種化學元素（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的
D. 種類大體相同，含量差異很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O2(g)
N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如下圖所示，則下列關系正確的是( )
A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
（1）現有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為__________________；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱和溶解固體溶質
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為___________mL；
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________；
（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO
、NO
、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：NH
、HCO
、SO
、AlO
C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％， 則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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