Question

【題目】向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發生反應：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2％)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH(g)的濃度④對應溫度時的平衡常數（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據圖像可知，可逆反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)隨著溫度升高，二氧化碳含量增大，說明該反應為放熱反應，①溫度升高，反應速率增大，a點溫度小于b，則a點的正反應速率一定小于b，錯誤；②b點溫度大于a點，則正逆反應速率a點小于b點，錯誤；③甲酸為生成物，二氧化碳為反應物，則二氧化碳百分含量越大，甲酸濃度越小，b點二氧化碳百分含量大于a點，則a點甲酸的濃度大于b點，正確；④該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，溫度越高平衡常數越小，所以a點的平衡常數大于b點，正確，答案選D。