【題目】從海水中提取溴不需要經歷的步驟是（ ）
A.濃縮B.氧化C.升華D.提取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用銀鏡反應給玻璃鍍上一層銀是化學鍍的一種，某化學興趣小組設計的給ABS工程塑料零件先化學鍍，后電鍍的工藝流程如下，回答下列問題：
（1）塑料零件不能直接進行電鍍的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用離子方程式表示)。
（2）粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉制得，寫出該反應的化學方程式____________________。
（3）經粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液，表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時，還需要的試劑有____________________。
（4）活化是將經過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應，在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒，寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。
（5）將經活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學鍍銅液中一段時間，可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05－0.2μm的金屬導電薄層，同時生成HCOONa和H2，若兩種還原產物的物質的量相等，寫出該反應的化學方程式____________________。
（6）塑料經化學鍍的鍍層厚度不能滿足產品的防腐、耐磨等方面的要求，必須采用電鍍鍍到所需的厚度，電鍍時，有金屬導電薄層的塑料作電鍍池的_____極，維持電流強度為1.5A，電鍍5分鐘，理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol－1)
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【題目】對滴有酚酞的下列溶液，對其進行相關操作后，有關現象變化描述正確的是（ ）
A.明礬溶液加熱顏色變淺
B.小蘇打溶液加熱顏色變深
C.氨水中加NH4Cl固體顏色不變
D.小蘇打溶液加NaCl固體顏色變深
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【題目】某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發生下列反應：NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)（反應1），2HI(g)H2(g)＋I2(g)（反應2）。當反應達到平衡時，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，則該溫度下反應1的平衡常數K的值為
A. 9 B. 15 C. 25 D. 無法計算
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻，電流方向發生變化的原因是Al 在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應
D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅
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【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是（ ）
A.它是飽和烴
B.它是非極性分子
C.其二氯取代物不存在同分異構體
D.其一氯取代物不存在同分異構體
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【題目】下列說法正確的是
A．1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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【題目】關于原子結構的敘述正確的是（ ）
A.所有的原子核都是由質子和中子組成的
B.原子的最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個）
C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D.原子的次外層電子數都是8
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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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