欧美性猛交xxxx乱大交蜜桃,欧美精品国产,久久亚洲一区二区三区明星换脸

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減。即△H₄=△H₃－

×△H₁－

×△H₂=－41kJ/mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案

課課練與單元測(cè)試系列答案

世紀(jì)金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測(cè)試AB卷臺(tái)海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

名校名師奪冠金卷系列答案

小學(xué)英語(yǔ)課時(shí)練系列答案

培優(yōu)新幫手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)===3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)　ΔH
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。
②已知相同條件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋3SiO₂(s)===6Ca₃(PO₄)₂(s)＋2CaSiO₃(s)＋SiF₄(g)　ΔH₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===P₄(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH₂
SiO₂(s)＋CaO(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－¹
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－¹
③H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－¹
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²^＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查資
料得：
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) ΔH₁= +571．2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s)  ΔH₂= +226．2 kJ·mol^-1  ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為                                                  。
②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是    （填字母）。

A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．兩溶液中含有的離子種類不同

C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等

D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S^2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞c(HS^-) ＞c(OH^-) ＞c (H⁺)
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

= 。【已知：K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10】
（3）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的ΔH =
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：（只要求答一條）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
②下列說(shuō)法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇
的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大

③在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                  ；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為
2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為                             ；
負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題
（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =           。
（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）       原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                        （用離子方程式表示）。
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中NO_x的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)) △H=―483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) △H= 。
（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H₂還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。

鈀電極A為極，電極反應(yīng)式為。
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)

4N₂(g)+6H₂O(g) (△H <0)
副反應(yīng)：4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g)
4NH₃(g)+ 4O₂(g)

2N₂O(g)+6H₂O(g)
4NO(g)+4NH₃(g)+3O₂(g)

4N₂O(g)+6H₂O(g)
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

①催化還原NO應(yīng)控制n(NH₃)/n(NO)的最佳值為            ，理由是           。
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       ，隨著溫度的增加，K將  (選填“增加”、 “減小”或“不變”。
③影響N₂O生成率的因素有          、氧氣濃度和           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為。
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－Q₂②
H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

D．4Q₁＋2Q₂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)