Question

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據此結合物料守恒分析。

A. 該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；

B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

C.根據Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；

D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，產生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，則產生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；

故合理選項是B。