【題目】下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是
A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種元素的原子電子層結構如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：
(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。
(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試寫出：
(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。
(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_______________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預先扎上足夠多的小孔，若孔數不夠，可能出現的不良后果是__________．假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現出的現象是 _______________________，出現這種現象的原因是______________。
(3)據預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉．
證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現象是______________________；
(4)已知反應結束后鋁箔和鈉均消失，請寫出相關反應的離子方程式：______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數。
①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。
(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數。
①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式:_____________________________________。
(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，加入HNO3調節溶液的pH，其理由是____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間，不宜過高或過低的原因是________________。
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質量為 86.4g；
③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；
④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質量為 88.6g。 試回答：
(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應選用_____；
(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若沒有 C 裝置，則會導致測定結果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品 Na2CO3 的質量分數為_____；
(5)本實驗設計是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進措施為_____。
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