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【題目】能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（　　）

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】①氯水與KI反應(yīng)生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，正確；②溴水與KI反應(yīng)生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，正確；③碘水含有碘，可使淀粉變藍(lán)色，正確；④氯化鈉與KI不反應(yīng)，無(wú)碘單質(zhì)生成，所以不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；⑤溴化鉀不能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)Al的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X(僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式是________________。

(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：

__________________________________ ； ________________________________。

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是(　　)

選項(xiàng)	電源 X極	實(shí)驗(yàn)前U形管中液體	通電后現(xiàn)象及結(jié)論
A	正極	Na2SO4溶液	U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B	正極	AgNO3溶液	b管中電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C	負(fù)極	KCl和CuCl2混合溶液	相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D	負(fù)極	Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液	b管中液體顏色加深

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________;

(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫(xiě)）

（1）能導(dǎo)電的是 __________________________________;

（2）屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________。

（3）寫(xiě)出相關(guān)電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質(zhì)的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽。某學(xué)習(xí)小組對(duì)用FeSO4制備FeCO3

資料顯示：FeCO3：白色結(jié)晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。

（1）實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ

實(shí)

驗(yàn)

Ⅰ

操作

現(xiàn)象

1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色

①生成FeCO3離子方程式：_________________________________。

②反應(yīng)過(guò)程中可能生成Fe(OH)2的依據(jù)是__________________________________。

③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時(shí)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

操作

現(xiàn)象

1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生

2、振蕩，粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來(lái)越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降

①經(jīng)檢驗(yàn)，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因______________________________________________。

②分析現(xiàn)象認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實(shí)驗(yàn)Ⅰ多。支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過(guò)濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體，___________________則結(jié)論成立。

（3）實(shí)驗(yàn)探究Ⅲ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

操作

現(xiàn)象

1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生

2、一段時(shí)間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時(shí)，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的意圖是____________。

（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是__________

a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因?yàn)镹aHCO3溶液堿性弱

b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116 g FeCO3

c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3

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