【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中存在兩種含氧官能團
B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發生加成反應
C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
D. 該有機物可以發生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應
全程金卷系列答案
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列幾種有機物： A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2
D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是 ， 互為同分異構體的是 ．
（2）用系統命名法對B進行命名 ．
（3）A可與Cl2反應生成二氯甲烷，用﹣個化學方程式表示該反應 ．
（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ．
（5）用個化學方程式表示C與足量溴水所反應的 ．
（6）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出 B 與 E發生雙烯合成所得產物的結構簡式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴1體積最多能與2體積HBr發生加成反應，所得產物1mol可與6mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
的命名為_________________；
（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結構簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發生的反應類型為_______________，該烯烴在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________。
（3）乙醇分子中所含官能團的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質量相等的羧酸和乙醇發生酯化反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
實驗步驟:
步驟I如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品;
步驟II旋開滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈;
步驟III當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間
步驟IV實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
請回答:
(1)步驟III中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___________________。
(2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_______________________________________。
(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有_____________________。
(4)取25.00mL步驟IV 中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g。則FexSy的化學式為________________。
(5)有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，原因為_____________________。
(6)反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。現用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所選試劑應裝在_____(填“酸式”或“堿式”) 滴定管中。
②所利用的反應原理為___________________________________(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞______（填化學式）。
（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞___＞___（填元素符號）。
Ⅱ.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。(2) E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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